При обработке 7,4 г консистенции порошков меди, железа и алюминия разбавленной

4медь не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, потому осадок, который остался в ходе реакции - это медь и ее масса 1,54г. И ее массовая толика 1,54г/7,4г=0,21 (21%).
Отсюда, масса железа и алюминия, которые прореагировали: 7,4г-1,54=5,86г.
Возьмем массу железа за Х, тогда масса алюминия 5,86-Х. Тогда в реакции 1 образовался водород объемом ул, а во 2-ой - ул.
    х                           у
1) Fe+HSO=FeSO+H                   22,4х/56=у
    56                         22,4
 5,86-х                             у
2) 2Al+3HSO=Al(SO)+3H             67,2(5,86-х)/27=у
    54                                67,2

за условием задачки у+у=2,8л, тоесть:
22,4х   +   67,2(5,86-х)  = 2,8
  56              54
22,4х54+5667,2(5,86-х)=2,85654
х=5,31г
Таким образом, m(Fe)=5,31г, а   m(Al)=5,86г-5,31г=0,55г
Обретаем массовые доли: W(Fe)=5,31г/7,4г=0,72(72%)  
 W(Al)=0,55г/7,4г=0,074(7,4%)