провал! помогайте ребят!!заблаговременно спасибо!при сгорании углеводорода массой 4.2 г выделилось

13.2 г углекислого газа либо углерода?

13.2 оксида углерода

ну так пишите хоть условие задачи верно

M(углеводорода) = 2.9 *29 = 84 г/моль
n(CO2) = 13.2 /44 = 0.3 моль
n(C) = 0.3 моль
n(H2O) = 5.4 /18 = 0.3 моль
n(H) = 0.6 моль
m(C) = 0.3 *12 = 3.6 г
m(H) = 0.6 *1 = 0.6 г
3.6 +0.6 = 4.2 г
Означает, углеводород состоит только из С и Н
n(C) : n(H) = 0.3 : 0.6
C3H6
M(C3H6) = 42 г/моль
умножим на 2, чтоб M=84 г/моль
С6H12