Задача 07-01Какая масса оксида меди (II) может вступить в реакцию с

CuO+2HNO=Cu(NO)+HO
1. Определяем объем азотной кислоты в 200мл. 25%раствора:
100мл р-ра содержит 25мл HNO
 200мл р-ра содержит  Хмл HNO    Х=20025100=50мл.

2. Находим массу 50мл. азотной кислоты:
m=pV      m=1,15г/мл.50мл.=57,5г.

3. Рассуждаем: по уравнению реакции с 1 моль оксида меди вступает в реакцию 2 моль азотной кислоты. Нам надобно выяснить,  а 57,5г. азотной кислоты это сколько моль?    Масса 1 моль HNO=1+14+16х3=63г.
   1мольHNO это 63г. тогда
   ХмольHNO это 57,5г.             Х=57,5г.1моль63=0,9моль
 
4. Определяем какое количество оксида меди будет вести взаимодействие с 0,9 моль азотной кислоты:
по уравнению реакции на 1 мольCuO нужно      2мольHNO тогда н  а
                                               Х мольCuO  нужно  0,9мольHNO
         Х=1моль0,9моль2моль=0,45мольCuO
5. Определяем массу оксида меди количеством вещества 0,45моль
Масса      1 мольCuO=64+16=80г
Масса  0,45мольCuO  это        Хг.      Х=0,45моль80г.1моль=36г.

6. Ответ: С 200мл. 25% раствора азотной кислоты плотностью 1,15г/мл. вступит в реакцию оксид меди массой 0,36г.