Пользуясь принципом Ле-Шателье, обусловьте, в какой из следующих реакций равновесие двинется

Пользуясь принципом Ле-Шателье, определите, в какой из последующих реакций равновесие двинется вправо при увеличении давления:
1. 2NO(г) + O2(г) 2NO2(г)
2. N2(г) + O2 (г) 2NO(г)
3. 2H2O(ж) 2H2 (г) + O2 (г)
4. H2(г) + CO2(г) CO(г) + H2O(ж)?


С доскональным объяснение пожалуйста))

Задать свой вопрос
1 ответ
Хим равновесие при повышении давления сдвигается в сторону наименьшего количества объема веществ. Так в 1 хим равновесие сместится в сторону NO2 (так как 2моль + 1моль = 2моль), во втором оно никуда не сместится ( 1моль + 1моль = 2моль), в третьем сместится в сторону начального вещества (0моль(так как вода в водянистом состоянии, мы ее не считаем = 2моь + 1моль) и в четвертом оно сместится в сторону продукта 
( 1моль + 1моль = 1 моль (воду вновь не считаем)
Ольга Паничук
в 4-ом в сторону продукта, это куда?
Милена
На право (в сторону продукта реакции)
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт