Помогите пожалуйста,особенно с 4 заданием

Самый распространённый на Земле окислитель кислород. Намного более сильным окислителем является озон О3 аллотропная модификация кислорода. Он способен окислять многие вещества, которые с кислородом при обыденных критериях не реагируют, например оксид азота(1\/): 2NO2+О3= N2O5+O2 и серебро: 2Ag+2О3=Ag2O2+2О2.Более сильный окислитель из числа обычных веществ фтор. Но он очень активен, и его тяжело получить в свободном виде. Потому в лабораториях в качестве окислителя употребляют перманганат калия KMnO4. Его окислительная способность зависит от концентрации раствора, температуры и нрава среды. Не считая него используют также дихромат калия К2Сг2О7, азотную кислоту HNO3, пероксид водорода Н2О2, хлор С12, гипохлорит натрия NaClO. Очень сильные окислители фториды добропорядочных газов. Самый сильный из знаменитых окислителей фторид кислорода OF2.Из восстановителей наиболее распространённый в природе углерод. Его обширно употребляют в промышленности для получения металлов из оксидов: Fe2O3+3С=2Fe+3СО; ZnO+С=Zn+CO.Иной широко распространённый восстановитель водород. Как и углерод, при нагревании он лег-ко отнимает атомы кислорода у многих оксидов, превращаясь при этом в воду: СuО+Н2=Сu+Н2О;WO3+ЗН2=W+ЗН2О.Очень сильными восстановителями являются щелочные и щёлочно-земельные металлы, алюминий. Они восстанавливают даже воду, вытесняя из неё водород: 2Na+2Н2О=2NaOH+Н2.На практике восстановительными качествами металлов пользуются для получения неких активных металлов из их оксидов и хлоридов. Так получают барий: ЗВаО+2Al=ЗВа+Аl2О3, стронций: 3SrO+2Al=3Sr + Al2O3, титан:TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2.В лабораторных критериях восстановителями служат соединения, содержащие элементы в низких ступенях окисления: сероводород H2S (S-2), иодоводородная кислота HI (I-), хлорид олова(II) SnCl2 (Sn+2). В органическом синтезе для возрожденья обычно используют компьютерлексные гидриды металлов: алюмогидрид лития LiAlH4 и борогидрид натрия NaBH4; они содержат водород в степени окисления -1.Самый слабенький восстановитель фторид-ион F-. Окислить его до свободного фтора можно только с помощью электролиза либо экзотичных окислителей. Это разъясняется с подмогою теории сопряжённых окислителей и восстановителей.
почитай только не считай это мусор

О проекте

Помогите пожалуйста,особенно с 4 заданием

Добро пожаловать!