чем отличается диссоциация сильных электролитов от диссоциации слабеньких?напишите ур-я

Сильные электролиты  при растворении в воде вполне диссоциируют на ионы.( диссоциация идет сходу )

К таким можно отнести:

1) фактически все соли;

2) сильные кислоты:
Без кислородные:
 HCl, HBr, НI(тут усиление идет с верху в низу, напротив если сопоставлять с неметаллическими)

Кислородсодержащие:
HNO3  ; H2SO4 (здесь надобно отнять из штук кислорода, штуки водорода и если два и больше, то кислота мощная)

3) все щёлочи, к примеру: NaOH, KOH

Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы.( Их диссоциацию мы пишем ступенчато и обратимо)

К ним относятся:

1) слабенькие кислоты - H2S (сероводородная к-та) , H2CO3 (угольная к-та) , HNO2;

2) аква раствор аммиака NH3 * H2O

Вроде все


Сейчас к твоим Примерам:

HI=H+ + I-(сильный)
H2S=H+ +HS-
HS-lt;-gt;H+ + S2-(слабенький)
Ca(NO3)2=Сa2+ + 2NO3-
Sr(OH)2=Sr(OH)+ + OH-
Sr(OH)- lt;-gt; Sr2+ +OH-
HCLO4=H+ + ClO4-
NH3*H2Olt;-gt;NH4+ + OH-
(NH4)2SO4=2NH4+ SO42-
HNO2lt;-gt;H+ +NO2-

Если помог нажми кнопку Спасибо))