1 . Высчитайте массу негашеной извести (оксида кальция), полученной методом обжига

1) Вычислим массу незапятнанного CaСO:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 15% = 85%
m(осн.комп) = m(тех.прод) w(осн.компьютер) / 100% 
m(осн.компьютер.)(CaСO3)= 235 кг 0,85= 200 кг

200 кг             х кг
СaCO     = СaO + CO
100 г/моль    56 г/моль

х = 200 * 56 / 100 = 112 кг

ответ:  m(CaO) = 112 кг

2 . Высчитайте массу осадка, приобретенного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.

Масса гидроксида натрия в растворе:
0,2*140 = 28 г
Его количество: 28г / 40г/моль = 0,7 моль

0,2 моль   0,6 моль   0,2моль
AlCl + 3NaOH --gt; Al(OH) + 3NaCl
1моль   3 моль       1моль

По реакции будет нужно 0,6 моль гидроксида натрия. образуется  0,2 моль осадка поначалу. Означает ещё останется 0,7-0,6=0,1 моль NaOH, который вступит в последующую реакцию с 0,1 моль Al(OH)

0,1моль   0,1моль
NaOH + Al(OH) --gt; Na[Al(OH)]
1моль     1моль

После всего этого получим, что осадка (гидроксида алюминия) остается 0,2моль - 0,1моль = 0,1 моль
Его масса: 0,1 моль * 78г/моль = 7,8 г


3) медь формально с соляной кислотой не реагирует

Zn + 2HCl = ZnCl + H

65г/моль ----- 22,4 л/моль 
хг  ------- 1,12 л 
х = 65*1,12 / 22,4 = 3,25 г цинка

10г -- 100% 
3,25г --- х%
 
х = 32,5% 
Остальные - 67,5% - медь

4) 
4 . При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров одинакова 3,84 г/л.

Общая формула CxHyOz
Количество воды: 6,3г / 18 г/моль = 0,35 моль, в ней водорода в 2 раза больше, т.е. 0,7 моль, это подходит массе 0,7*1 = 0,7 г 
Количество оксида углерода: 13,2г / 44г/моль = 0,3моль, в нем углерода одинаковое количество, это подходит массе 0,3моль*12г/моль = 3,6 г
Означает на кислород в орг. веществе приходится 4,3-0,7-3,6 = 0, т.е. его там нет.

x:y = 0,3 : 0,7 = 3:7
Общая формула: CH
Молярная масса (исходя из н.у.):  3,84г/л * 22,4 л/моль = 86 г/моль

12*3х + 7х = 86
х=2

Т.е. CH


5)

100м       х м
2CH --gt; CH + 3H
2л            1л

По реакции: х=50 м
Реальный выход ацетилена: 50м * 0,6 = 30 м