Вычислить рН 1.2 %-го раствора KOH ( = 1.01 г/см3, =1).

Пусть есть 1 л (1000 см) такового раствора. Найдем концентрацию гидроксид-ионов в таком растворе:
m(KOH) = m(р-ра) * (KOH) = V(р-ра) * (р-ра) * (КОН) = 12,120 г.
(KOH) = m(KOH) : M(KOH) = 0,216 моль.
c(KOH) = (KOH) : V(р-ра) = 0,216 моль/л.
[ОН-] = с(КОН) = 0,216 моль/л.
Обретаем рОН И рН:
рОН = -lg[OH-] = 0,666.
pH = 14 - pOH = 13,334.

Найдем рН 1.2% раствора KOH ( = 1.01 г/см3, =1)

Допустим, что есть 1 л, то есть 1000 см3 такового раствора.

Тогда найдем концентрацию гидроксид-ионов в таком растворе.

Решим: m(KOH) = m(р-ра) * (KOH)
= V(р-ра) * (р-ра) * (КОН) = 12,120 г.

(KOH) = m(KOH) : M(KOH) = 0,216 моль.

c(KOH) = (KOH) : V(р-ра) = 0,216 моль/л.

[ОН-] = с(КОН) = 0,216 моль/л.

Из этого мы можем отыскать рОН И рН
рОН = -lg[OH-] = 0,666
pH = 14 - pOH = 13,334