Обусловьте pH раствора ,в 1 л которого содержится 0,1 г NaOH

PH - это десятичный логарифм сбалансированной молярной концентрации ионов водорода, взятый с оборотным знаком: pH = - lg[H]
Для аква смесей соблюдается равенство: [H]*[OH] = Kw
При 25С Kw = 10
NaOH - сильное основание (щелочь). В  водных растворах сильные основания диссоциируют стопроцентно:
NaOH = Na + OH
Из 1-го моль NaOH появляется один моль ионов OH.
Сбалансированная молярная концентрация гидроксид-ионов одинакова молярной концентрации растворенной щелочи: [OH] = Cм(NaOH).
Рассчитаем молярную концентрацию NaOH.
Для этого сначала найдем n - количество NaOH, исходя из m - массы NaOH и M - молярной массы NaOH:
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 0.1 г / M(NaOH) = 0.1 г / 40 г/моль = = 0,0025 моль.
Cм(NaOH) = n(NaOH) / V(раствор) = 0,0025 моль / 1 л = 0,0025 моль/л.
[OH] = Cм(NaOH) = 0,0025 моль/л
От [OH] переходим к [H]:
[H]*[OH] = 10
[H] = 10/[OH] = 10/0,0025 = 4*10
pH = - lg 4*10 = 11,4
Ответ: pH = 11,4