Дать полную характеристику элемента Магния Mg

Магний - серебристо-белый металл; кристаллич. решетка гексагональная, а = 0,3210 нм, с = 0,5200 нм, z = 2, пространств. группа Р63/ттс. Т. пл. 650 С, т. кип. 1105С; плотн. 1,74 г/см3 (20 С), 1,54 г/см3 (7,00 С); С0p 24,90 Дж/(моль.К); DH0пл 8,5 кДж/моль (923 К); S0298 32,68 Дж/(моль.К); ур-ния температурной зависимости: давления пара над твердым и водянистым магнием соотв. lgp(мм рт. ст.) = 9,7124 - 7753,5/T - 2,453.10-4T - 0,2293 lgT (298-1390 К), lgр(мм рт. ст.) = 16,7974 - 7844,2/T + 2,548.10-4T - 2,7280 lgT (407-1390 К); коэф. линейного расширения a = 25,0.10-6 + 0,0188 t С-1 (0 - 550 С); теплопроводимость 155 Вт/(м.К); r 4,49.10-8 Ом.м; парамагнетик, магн. восприимчивость +0,5.10-6. Магний - сравнимо мягенький, пластичный и ковкий металл. Его прочность и твердость мала для литых образцов и выше для упрессованных и кованых; предел текучести 25-90 МПа; sраст 120-200 МПа; твердость по Бринеллю 300-350 МПа; относит. удлинение 8,0-11,5%. При обыденных критериях пов-сть магния защищена крепкой пленкой магния оксида MgO, только при нагр. на воздухе до 600 С происходит разрушение этой пленки и металл сгорает ослепительно белоснежным пламенем с образованием MgO и нитрида Mg3N2. С прохладной водой магний не реагирует, из кипящей воды теснит Н2 и образует магния гидроксид Mg(OH)2. Подобно реагирует с р-рами солей аммония. С разб. к-тами магний активно взаимод. при комнатной т-ре, с конц. H2SO4 и HNO3 на морозу не реагирует. Он также устойчив к деянью HF и фтористоводородной к-ты в итоге образования защитной пленки MgF2. При взаимод. с галогенами магний дает магния галогениды MgX2. С водородом при 570С и давлении 20 МПа в присут. MgI2 образует гидрид MgH2 - сероватые кристаллы с решеткой типа рутила; плотн. 1,45 г/см3; устойчив на воздухе; медлительно реагирует с водой, давая Mg(OH)2 и Н2; разлагается на элементы выше 280 С. Гидрид магния, приобретенный взаимод. LiH с магнийалкилами, - бесцв. твердое в-во, загорается на воздухе, бурно реагирует с водой. С N2 при 780-800С магний образует нитрид Mg3N2 - желтые кристаллы с кубич. решеткой типа Mn2О3 (a-форма); плотн. 2,71 г/см3; DH0обр -461,3 кДж/моль; S0298 85 Дж/(моль.К); при 550 С перебегает в b-форму, к-рая при 778 С превращ. в g-модификацию; реагирует с водой с образованием Mg(OH)2 и NH3. Нитрид магния получают также при пропускании сухого NH3 над магнием при 600С. При нагр. магния с S, Se или Те образуются халькогениды MgS, MgSe, MgTe - бесцв. кристаллы; гидролизуются водой. Сульфид MgS - кристаллы с кубич. решеткой; т. пл. 2200С; плотн. 2,86 г/см3; Ср 45,6 Дж/(моль.К); DH0обр -348 кДж/моль; S0298 50,3 Дж/(моль.К); м. б. также получен при нагр. магния с H2S. При нагр. магния с В образуются бориды MgB2, MgB4, MgB6, MgB12 - мрачно-коричневые твердые в-ва; MgB2 медлительно реагирует с водой и бурно с разб. к-тами, давая бороводороды; более богатые бором бориды не взаимод. с разб. к-тами при комнатной т-ре. С углеродом магний образует карбиды MgC2 и MgC3, к-рые реагируют с водой, давая С2Н2 и консистенции углеводородов, в к-рых преобладает аллейки С,Н4. С кремнием образует силицид Mg2Si (т. пл. 1102С), разлагающийся водой с выделением SiH4 и др. силанов. С мн. металлами магний дает интерметаллиды. Магний восстанавливает СО2, В2О3, SiO2, галогениды металлов до подходящего элемента. Соли магния (см., напр., Магния карбонат, Магния перхлорат. Магния сульфат) получают взаимод. к-т либо подходящих им оксидов с MgO, деяньем разб. к-т на металлич. магний, обменными р-циями и др. Мн. соли превосходно раств. в воде с незначит. гидролизом, образуют кристаллогидраты. В аква р-рах ион Mg2+ существует в виде аквакомплекса [Mg(H2O)6]2+ . В нсводных р-рителях (водянистый NH3 и др.) ион Mg2+ образует комплекс с молекулами р-рителя; из таких р-ров обычно кристаллизуются сольваты солей магния. В аква среде кристаллосольваты разрушаются с образованием аквакомплексов. При взаимод. щелочей с водными р-рами солей магний осаждается Mg(OH)2.