какой объем газа выделится при прокаливании 500 г известняка CaCO3, содержащего

Какой объем газа выделится при прокаливании 500 г известняка CaCO3, содержащего 90 % примесей

Задать свой вопрос
2 ответа

500г                           х л
CaCO3  =  CaO   + CO2
1 моль                  1 моль

1. определим массу чистого карбоната в известняке
массовая доля чистого карбоната = 100-90 = 10%   либо 0,1
m(CaCO3) = 500 * 0.1 = 50г
2. Обретаем кол-во карбоната
кол-во = масса / молярную массу         M(CaCO3) = 100г/моль
v(caCO3) = 50/100=0.2 моль
по уравнению реакция углекислый газ и карбонат в одномолярных отношениях, следовательно
v(CO2) = v(CaCO3) = 0.2 моль
3. Объем газа = кол-во * молярный объем
V = v * Vm               Vm = 22.4л/моль
V(CO2) = 0.2 * 22.4 = 4.48л
Решение в приложении ниже
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт