обусловьте тип хим связи в следующих соединения: аммиак [tex] NH_3 [/tex];оксид

 аммиак ; ковалентная полярная
оксид углерод () CO_2;    ковалентная полярная
фторид цезий CsF;   ионная
гидрид лития LiH;  ионная
йодид калия KI   ионная

NH3- кп
CO2-кп
CsF-и
LiH-и
KI-и

Условные обозначения:
и - Ионная связь
кп - ковалентная полярная связь

Справка:
Ионная связь  очень крепкая химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью (gt;1,5 по шкале Полинга) электроотрицательностей, при которой общая электрическая пара вполне переходит к атому с большей электроотрицательностью.Это притяжение ионов как разноименно заряженных тел. Образцом может служить соединение CsF, в котором ступень ионности составляет 97 %.Осмотрим метод образования на образце хлорида натрия NaCl. Электрическую конфигурацию атомов натрия и хлора можно представить: 11 Na 1s2 2s2 2p 6 3s1; 17 Cl 1s2 2s2 2p6 Зs2 3р5 Это атомы с незавершенными энергетическими уровнями. Очевидно, для их завершения атому натрия легче дать один электрон, чем присоединить семь, а атому хлора легче присоединить один электрон, чем отдать семь. При хим содействии атом натрия полностью отдает один электрон, а атом хлора воспринимает его. Схематично это можно записать так: Na. l е gt; Na+ ион натрия, устойчивая восьмиэлектронная 1s2 2s2 2p6 оболочка за счет второго энергетического уровня. :Cl + 1е --gt; .Cl - ион хлора, устойчивая восьмиэлектронная оболочка. Меж ионами Na+ и Cl- появляются силы электростатического притяжения, в итоге чего появляется соединение. Ионная связь  крайний случай поляризации ковалентной полярной связи. Появляется меж типичными металлом и неметаллом. При этом электроны у металла на сто процентов перебегают к неметаллу. Образуются ионы.

Ковалентная связь (атомная связь, гомеополярная связь)  химическая связь, интеллигентная перекрытием (обобществлением) пары валентных электронных туч. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.Термин ковалентная связь был в первый раз введён лауреатом Нобелевской премии Ирвингом Ленгмюром в 1919 году[1][2]. Этот термин относился к химической связи, обусловленной общим обладанием электронами, в отличие от железной связи, в которой электроны были свободными, или от ионной связи, в которой один из атомов отдавал электрон и становился катионом, а иной атом воспринимал электрон и становился анионом.Позже (1927 год) Ф.Лондон и В.Гайтлер на образце молекулы водорода дали первое описание ковалентной связи с точки зрения квантовой механики.