Фосфорная кислота размеренная либо нестабильная?

Кратче разговаривая, она размеренная при н.у.
При нагревании до 250С начинает распадаться до пирофосфорной кислоты Н4Р2О7, которая позже разлагается при температуре 400С до метафосфорной кислоты (HPO3)n.

Фосфорная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. Разбавленные водные смеси имеют кисловатый вкус. Из высококонцентрированных смесей кристаллизуется в виде гемигидрата (полугидрата) H3PO40,5H2O- тусклые кристаллы моноклинной сингонии (а = 0,7922 нм, b = 1,2987 нм, с = 0,7470 нм, = 109,9; пространственная группа Р21/a). Молекула безводной H3PO4 и ее кристаллогидрата содержит тетраэдрическую группу PO4. В безводной H3PO4 образуются водородные связи типа P О H ... O = P (рис. 1) (расстояние меж атомами О 0,253 нм), которые задерживают структуры PO4 в виде слоев, пара.лельных одной из плоскостей кристалла. Водородные связи сохраняются и в концентрированных (70-80%) смесях H3PO4, что частично обусловливает ее сиропообразную природу. В разбавленных до 40-50% растворах отмечена более устойчивая водородная связь фосфат-анионов с молекулами воды, а не с другими фосфат-анионами. В смесях H3PO4 имеет место обмен атомами кислорода меж группами PO4 и водой.