Пояснть, чому для атомв Фосфору, Сульфуру Хлору максимальна валентнсть спвпада

У атомов-неметаллов конца второго периода (азот, кислород, фтор) нет d-подуровня, куда можно было бы распарить неподеленную электронную пару и, тем самым, повысить валентность. Потому наибольшая валентность азота - 4 (три связи за счет неспаренных электронов, одна за счет неподеленной электрической пары), кислорода - 3 (две связи за счет неспаренных электронов, одна за счет неподеленной пары электронов), фтора - 1 (за счет неспаренного электрона).
У атомов-неметаллов конца третьего и иных периодов есть d-орбитали, куда можно распарить неподеленную электрическую пару.