хим свойства кислоты

Хим характеристики кислот

1) Диссоциация в воде:
HCl --gt; H + Cl

2) Взаимодействие с индикаторами:
индикатор + Н (кислота) окрашенное соединение.
Фиолетовый лакмус и оранжевый метилоранж окрашиваются в кислых средах в розовый цвет, бесцветный раствор фенолфталеина не меняет своей окраски.

3) Разложение. При разложении слабеньких кислородсодержащих кислот получаются кислотный оксид и вода.
HSiO --gt; SiO + HO.

4) Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами:
HSO + Ca(OH) --gt; CaSO + 2HO
HSO + Zn(OH) --gt; ZnSO + 2HO

5) Взаимодействие с главными и амфотерными оксидами:
HSO + CaO --gt; CaSO + HO
HSO + ZnO --gt; ZnSO + HO

6) Взаимодействие с металлами: а) кислоты-неокислители с вделение водорода (HCl, HBr, HI, HClO, HSOразв, HPO и др.).
В реакцию вступают металлы, расположенные в ряду активности до водорода:
Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

2HCl + Fe --gt; FeCl + H

б) кислоты-окислители по аниону (концентрированная серная, азотная хоть какой концентрации):
2Fe + 6HSO (конц.)--gt; Fe(SO) + 3SO + 6HO

7) Взаимодействие с солями. Реакция происходит, если соль образована более слабой либо летучей кислотой, либо если появляется осадок:

2HCl + NaCO --gt; 2NaCl + CO + HO
СaCl + HSO --gt; CaSO + 2HCl

О проекте

хим свойства кислоты

Добро пожаловать!