Рассчитать массу соли образовавшейся при растворении 0.54г алюминия в растворе гидроксида

2Al+3KOH+6H2O=2K[Al(OH)4]+3H2

1)n(AL)=m/Mr=0.54г/27г/моль=0.02моль
Mr(Al)=27г/моль

2)n(K[Al(OH)4])=n(AL)=0.02моль по ур.реакции

3)m(K[Al(OH)4])=n x Mr=0.02 моль х134г/моль=2.68г
Mr(K[Al(OH)4])=39+27+(16+1)х4=134г/моль

Ответ:m(K[Al(OH)4])=2.68г

Если посодействовал нажми кнопку Спасибо))