По термохимическим уравнением H2+Cl2= HCl, дельта H= -184 кДж вычислите сколько

По термохимическим уравнением H2+Cl2= HCl, дельта H= -184 кДж вычислите сколько теплоты выделится если в реакцию вступаеводень объемом 5,6л

Задать свой вопрос
Ilja Bulachkov
что там вступает в реакцию?
Хегоян Кирилл
вступает водород
1 ответ
Дано:
Q = 184 кДж
V (H2) = 5,6 л
Q1 - ?

Решение:
Если дельта H отрицательная, то реакция экзотермическая, т. е. протекает с выделением термический энергии. 

5,6 л                             х кДж
H2    +    Cl2  = HCl + 184 кДж
22,4 л                          
184 кДж 

1 моль хоть какого газа занимает объем 22,4 л

Составим соотношение:
при содействии 22,4 л (Н2) выделяется 184 кДж энергии
при взаимодействии 5,6 л (Н2) выделяется х кДж энергии

х = 5,6 л * 184 кДж / 22,4 л х = 46 кДж


Арина Маканук
вы так досконально расписали, спасибо !! я даже все сообразила)))
Вера Гайдаманская
хД Над уравнением реакции не забудьте данные проставить)
Regina
хорошо)))
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт