1.Чему одинаково общее количесиво электронов в атоме?2.Чему одинаково количество электронов на

1. Заряду ядра (то есть атомному номеру)
2. Номеру группы, в которой находится атом в периодической системе.
3. Для определения этого числа нужно сперва записать электрическую формулу атома, а дальше воспользоваться правилами заполнения орбиталей электронами, одно из основных из них - орбиталь сначала заполняется наполовину, а потом вполне. Допустим, имеем атом углерода. В основном состоянии его конфигурация - 1s2 2s2 2p2. По правилам заполнения сначала наполовину наполняем 1s, а потом стопроцентно - эти электроны будут спаренными. То же самое для 2s. В случае 2p у нас есть 3 суборбитали, то есть два оставшихся электрона, устремляясь заполнить наполовину р-орбиталь, займут каждый по 1 суборбитали. Эти электроны уже будут неспаренными.
4. Не кто такие, а что такое. Ионы - это заряженные частички, а конкретно атомы, присоединившие или отдавшие один или несколько электронов.
5. Ионной называется связь, возникающая меж 2-мя атомами с довольно великий разницей в электроотрицательности. Более электроотрицательный атом конфискует один либо несколько электронов у наименее электроотрицательного, таким образом атомы преобразуются в ионы и удерживаются вкупе за счет электромагнитного притяжения.
6. Ковалентной называется связь, возникающая меж 2-мя атомами неметаллов. В отличие от ионной связи, в этом случае электроны не перебегают от 1-го атома к иному, а курсируют в пространстве меж ними, за счет чего и появляется связь.
7. Ковалентная полярная связь появляется меж 2-мя атомами с разной электроотрицательностью, а неполярная - с таковой же или отличающейся очень некординально. На уровне школы обычно разговаривают, что неполярная возникает только между двумя схожими атомами.
8. Электроотрицательность прямо зависит от энергии сродства к электрону и является мерой возможности атома присоединять электрон. Чем выше электроотрицательность тем более энергетически выгодно атому присоединять электрон и тем наименее прибыльно отдавать его.
9. Электрическая формула указывает рассредотачивание электронов в атоме/молекуле. Структурная указывает строение. Молекулярная формула показывает качественный и количественный состав частички и ничего более.
10. Металлической именуется связь, возникающая в кристаллах металлов. В этом типе связи электроны непрерывно отделяются от атомов и снова прикрепляются к ним, так как деваться из решетки им некуда. Конкретно за счет этих полусвободных электронов и сохраняется хим связь.