вычислите массу оксида фосфора (V) , полученного при полном сгорании 12,4

Дано:
m(P)=12,4г.
---------------------
m(PO)-?
1. Определим молярную массу фосфора и его количество кещества в 12.4г:
M(P)=31г./моль
n(P)=m(P)M(P)=12,4г.31г./моль=0,4моль

2. Запишем уравнение реакции горения фосфора:
4P + 5O = 2PO
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4 моль фосфора появляется 2моль оксида фосфора(V). По условию задачки 0,4моль фосфора, означает образуется 0,2моль оксида фосфора(V).
n(PO) = 0,2моль

4. Определим молярную массу оксида фосфора(V) и его массу количеством вещества 0,2моль:
M(PO)=31х2+16х5=142г./моль
m(PO)=n(PO) х M(PO)= 0,2моль х 142г./моль =28,4г.

5. Ответ: при полном сгорании 12,4г. фосфора образуется 28,4г. оксида фосфора(V).