7.8 г консистенции алюминия и оксида безызвестного двухвалентного металла обработали излишком

Решение.
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2   (1)
2H2 + O2 = 2H2O                                               (2)
По УХР2 образовалось
n(H2O) = m/M = 5,4 г/18 г/моль = 0,3 моль
По УХР1 n(Al)=0.2 моль
m(Al) = n*M = 0,2 моль*27 г/моль = 5,4 г
m(неизв. оксида) = 7,8 г - 5,4 г = 2,4 г
Для полного растворения этого кол-ва МеО по уравнению:
MeO + 2HCl = MeCl2 + H2O  (3)
потребовалось m(HCl)=5.04*1,19*,365 = 2,19 г
n(HCl) = m/M = 2.19 г/36,5 г/моль = 0,06 моль
Как следует, 2,4 г МеО сочиняет 0,03 моль 
Мг(МеО) = 2,4 г/0,03 = 80, Аг(Ме) = 80-16=64
Разыскиваемый металл - медь
Ответ: CuO