При горении 30.8г серы образовывался оксид серы. Найдите массу и количество

1. S+O2SO2 Найдём количество вещества серы n(S)=m/Mr=30,8/32=0,9625моль сообразно уравнения, количество вещества оксида серы будет таким же n(SO2)=0,9625моль и тогда m(SO2)=nMr=0,9625(32+32)=61,6г.

2.СаСО3СаО+СО2Найдём масовую долю незапятнанного вещества 100%-8%=92%, тогда масса карбоната кальция m(CaCO3)=5000,92=460г, что составляет количество вещества n=m/Mr=460/(40+12+48)=4,6моль, согласно уравнения оксида кальция появляется столько же и тогда его масса будет m(CaO)=nMr=4,6(40+16)=257,6г