До розчыну ферум3 сульфату масою 535 г из масовоючасмасовою часткою 10%

Дано:

m(раствора [Fe(SO)])=535г.

% [Fe(SO)]=10%

--------------------------------

m(осадка)-?

Решение:

1.1. Определим массу  серной кислоты в растворе в растворе:  

%=m(вещества)m(раствора )100%  

m(вещества)=%m(раствора )100%  

m(HSO)=%(HSO)m(раствора HSO)100%  

m(HSO)=10%535г100%=53,5г.  

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее  количество вещества в 53,5г.:

M(HSO)=98г./моль

n(HSO)=m(HSO)M(HSO)=53,5г.98г./моль=0,5моль

3. Запишем уравнение реакции:

Fe(SO)+6NaOH=2Fe(OH) +3NaSO

n[Fe(SO)]=1моль  n(Fe(OH))=2моль

n[Fe(SO)]=0,5моль  n(Fe(OH))=1моль

4. Определим молярную массу гидроксида железа(III):

M[Fe(OH)]=56+17x3=107 г./моль

5. Определим массу гидроксида железа(III) количеством вещества 1моль:

m[Fe(OH)]=1мольх107 г./моль=107г.

6. Ответ: образуется осадок гидроксида железа(III) массой 107г.