Дано :Масса раствора 200 г, массовая толика Pb(No3)2 =6,62% , отыскать

m[раствора Pb(NO)]-=200г.  

%[Pb(NO)]=6,62%  

-------------------------------------------

m(Zn)-?

Решение:

1. Определим массу  нитрата свинца в растворе :  

%=m(вещества)m(раствора )100%  

m[Pb(NO)]=%[Pb(NO])m[раствора Pb(NO)]100%

m[Pb(NO)]=

6,62%x200г.100%

m[Pb(NO)]=13,24г.

2. M[Pb(NO)]=207+28+96=331г./моль

3. n[Pb(NO)]=m[Pb(NO)]M[Pb(NO)]=13,24г.331г./моль=0,04моль

4. Zn+Pb(NO)=Zn(NO)+Pb

по уравнению реакции:

n[Pb(NO)]=n( Zn)=1моль  

по условию задачки:

n[Pb(NO)]=n( Zn)=0,04моль  

5. M(Zn)=65г./моль

6. m(Zn)=n( Zn)x65г./моль=0,04мольx 65г./моль=2,6г.

7. Ответ: масса цинка, вступившего в реакцию, 2,6г.