1.Почему скорость коррозии выше в паре Cu/Zn, чем при контакте меди

В каком из контактов: а) Cu Ag; б) Be Zn; в) Mn Mg скорость коррозии больше? Ответ подтвердите расчётами.  

При контакте двух металлов с различными электродными потенциалами возникает гальваническая пара, а меж металлами возникает разность потенциалов. Чем больше разность потенциалов меж металлами в результате образования гальванической пары, тем прытче и разрушительнее протекает химическая коррозия.  

Найдем разность электродных потенциалов трех гальванических пар.  

1 = Eo(Ag(+)/Ag) Eo(Cu(2+)/Cu) = 0,799 0,338 = 0,461 В  

2 = Eo(Zn(2+)/Zn) Eo(Be(2+)/Be) = 0,762 ( 1,847) = 1,085 B  

3 = Eo(Mn(2+)/Mn) Eo(Mg(2+)/Mg) = 1,18 ( 2,362) = 1,183 B  

В заключительном случае разность потенциалов наивеличайшая, как следует, величайшая скорость коррозии будет наблюдаться у гальванической пары Mn Mg, при этом корродировать будет магний Mg как металл, имеющий меньший электродный потенциал.  

В контакте с каким из обозначенных металлов Sn является анодом: Al, Cr, Ca?  

Eo(Sn(2+)/Sn) = 0,140 B  

Eo(Ca(2+)/Ca) = 2,87 В  

Ео (Al(3+)/Al) = 1,70 В  

Eo(Cr(2+)/Cr) = 0,852 В  

В гальваническом элементе анодом становится металл, владеющего наименьшим значением электродного потенциала, а катодом металл с большим значением электродного потенциала.  

Олово в сопоставлении с этими 3-мя металлами имеет наибольший электродный потенциал. Означает, ни с одним из этих металлов в составе гальванического или коррозионного элемента олово не будет являться анодом.  

Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Mg Fe в кислой среде.  

При химической коррозии в кислой среде на аноде происходит окисление (разрушение) металла, а на катоде возобновленье ионов водорода.  

Me(0) ne Me(n+)  

2Н (+) + 2е Н2(в кислой среде)  

При химической коррозии в гальванической паре анодом становится металл, владеющего наименьшим значением электродного потенциала, а катодом металл с большим значением электродного потенциала.  

Железо в химическом ряду напряжений стоит правее магния, означает, железо имеет большее значение электродного потенциала, чем магний. Как следует, в гальванической паре Mg Fe магний будет анодом, а железо катодом.  

Eo(Fe(2+)/Fe) = 0,441 В  

Eo(Mg(2+)/Mg) = 2,362 B  

Eo(Fe(2+)/Fe) gt; Eo(Mg(2+)/Mg)  

Как следует, в данной гальванической паре магний будет разрушаться (корродировать) , а на поверхности железа будет происходить возрождение ионов водорода.  

Процессы окисления-возобновления на электродах.  

Анод (-) Mg(0) - 2е Mg(2+) 1 - процесс окисления на аноде  

Катод (+) 2Н (+) + 2е Н2 1 - процесс возобновленья на катоде  

Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию.  

Mg(0) + 2Н (+) Mg(2+) + Н2  

Схема гальванической пары  

А (-) Mg H(+) Fe К (+)