вычислить обьем аммиака, который выделится при взаимодействии 890г нитрата аммония,

Вычислить обьем аммиака, который выделится при взаимодействии 890г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с веществом гидроксида натрия. Сколько граммов 80% -раствора щелочи будет нужно для реакции?

Задать свой вопрос
1 ответ
NH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3
m(NH4NO3) = 890*0,8 = 712 г
n(NH4NO3) = 712/80 = 8,9 моль
V(NH3) = 8,9*22,4 = 199,4 л

n(NaOH) = 
8,9 моль =gt; m(NaOH) * 0,8 = 8,9*40
m(NaOH) = 445 г
Милена Авсатова
спасибо)))
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт