Помоги ПОЖАЛУЙСТА 9. К 285 г нитрата натрия (содержит примесь хлорида

Помоги ПОЖАЛУЙСТА 9. К 285 г нитрата натрия (содержит примесь хлорида магния) добавили раствор излишка нитрата серебра (I). Выпал осадок массой 86,1 г. Вычислите степень чистоты (в %) нитрата натрия.

Задать свой вопрос
1 ответ
Дано:
m(cмеси NaNO3 + MgCl2) = 285 г
m(AgCl) = 86.1 г
(NaNO3) - ?
M(MgCl2) = 95 г/моль
M(AgCl) = 143.5 г/моль
(AgCl) = 86,1 г/143,5 г/моль = 0,6 моль
 х г                                               0,6 моль    
MgCl2 + AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2AgCl
95 г                                              2 моль
х=m(MgCl2) = 95 г0,6 моль/2 моль = 28,5 г
m(NaNO3) = 285 г - 28,5 г = 256,5 г
(NaNO3) = 256,5 г/285 г = 0,9 либо 90%
Ответ: Ступень чистоты нитрата натрия сочиняет 0,9 либо 90%

Алина
СПАСИБО огромное )))
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт