Какой объем воздуха нужен для окисления 2 л сероводорода до оксида

Сначала уравнение.
2H2S+3O2=2SO2 +2H2O
Далее формула
n=V(в литрах) /Vm
где Vm - это объем 1-го моля любого газа при обычных критериях либо объем молярный (22,4л/моль)
n(H2S)=2л / 22,4л/моль=0,089моль
По уравнению получается что:
n(O2)=n(H2S) /2 *3=0,089моль /2*3=0.134 моль
Зная количество кислорода можно выяснить его объем из той же первой формулы:
V=n*Vm
V(O2)=0.134моль*22.4л/моль=3л
Это объем кислорода (и быстрее всего в ответе конкретно он и должен быть), но есть особо упоротые задачки, в которых конкретно объем воздуха необходимо сказать. ТОГДА:
В воздухе кислорода 20,9476% по объему
W%=V(газа) /V(консистенции либо в нашем случае воздуха) *100%
Изменим формулу и получим:
V(консистенции или в нашем случае воздуха)=V(газа)*100% /W%
V(Воздуха)=3л *100% /20,9476%=14,32л
Вроде все