тип хим связи электролитов

 К химическим связям электролитов относят ковалентную полярную и ионную связи.
 Химическая связь - взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в более трудные системы (молекулы, кристаллы и др.).
   1. Ковалентная связь - хим связь, возникающая в итоге образования общих электрических пар меж двумя атомами. Ковалентная связь меж атомами 1-го и того же неметалла именуется неполярной, а ковалентная связь между атомами элементов с различной электроотрицательностью именуется полярной (т.е. ковалентная неполярная связь - связь меж двумя различными неметаллами).
   2. Ионная связь - хим связь, которая исполняется за счёт притяжения обратно заряженных ионов (т.е. ионная связь - связь между металлом и неметаллом).
   3. Железная связь - связь в металлах меж позитивно заряженными ионами средством обобществленных электронов.
 Электроотрицательность (ЭО) - условная величина, описывающая способность атомов хим элемента притягивать к для себя общие электрические пары.
 Вещества, распадающиеся на ионы в растворах либо расплавах и поэтому проводящие электронный ток, величаются электролитами.
 Вещества, которые в тех же критериях на ионы не распадаются и электронный ток не проводят, называются неэлектролитами.
 К электролитам относятся кислоты, основания и почти все соли, к неэлектролитам - большая часть органических соединений, а также вещества, в молекулах которых имеются только ковалентные неполярные либо малополярные связи.
 Электролиты - проводники второго рода. В растворе либо расплаве они распадаются на ионы, благодаря чему и протекает ток. Явно, чем больше ионов в растворе, тем превосходнее он проводит электронный ток. Чистая вода электрический ток проводит очень плохо.
 Неэлектролитами именуют вещества, водные смеси которых не проводят электронный ток. К ним относят, к примеру, кислород, азот, сахар и др. Для этих веществ отличительна ковалентная неполярная либо малополярная связь.