Высококачественные реакции неметаллов

С водородом неметаллы образуют газообразные соединения (к примеру HCl, H2S, NH3). Водные смеси некоторых из их (например, галогеноводородов) сильные кислоты. С металлами обычные неметаллы дают соединения с ионной связью (к примеру, NaCl). Неметаллы могут при определенных критериях между собой реагировать, образуя соединения с ковалентной полярной (H2O, HCl) и неполярной связями (CO2). 
С водородом неметаллы образуют летучие соединения, как, к примеру, фтороводород HF, сероводород H2S, аммиак NH3, метан CH4. При растворении в воде водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения: HF, HCl, HCl, HBr, HI, H2S, H2Se, H2Te. 
При растворении в воде аммиака образуются аммиачная вода, обычно означаемая формулой NH4OH и нарекаемая гидроксидом аммония. Ее также обозначают формулой NH3 H2O и именуют гидратом аммиака. 
С кислородом неметаллы образуют кислотные оксиды. В одних оксидах они проявляют максимальную степень окисления, равную номеру группы (к примеру, SO2, N2O5), а других более низкую (к примеру, SO2, N2O3). Кислотным оксидам соответствуют кислоты, причем из 2-ух кислородных кислот 1-го неметалла посильнее та, в которой он проявляет более высокую ступень окисления. К примеру, азотная кислота HNO3 сильнее азотистой HNO2, а серная кислотаH2SO4 посильнее сернистой H2SO3.