сколько молей и граммов кислорода появляется при нагревании 44.45 г перманганата

Дано:

m(технического KMnO)=44,45г.

%(прим)=1,8%

Vm=22,4.м/кмоль

--------------------------

n(O)-? V(O)-?

1. Определим массу примесей   технического перманганата калия:

m(прим.)= %(прим)m(техн. KMnO) 100%=10%44.45г.100%=4.445г.

2. Определяем массу чистого  перманганата калия:

m()=m(техн.KMnO )-m(прим.)=  44,45г.- 4,45г.=40г.

3. Находим молярную массу перманганата калия  и его количество вещества в 40г.:

M(KMnO) =39+55+64=158г./моль

n(KMnO)=40г.158г./моль=0,69моль

4. Запишем уравнение реакции разложения перманганата калия:

2KMnO = KMnO + 2O

5.  Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль перманганата калия  образуется 2 моль кислорода.

По условию задачки дано 0,69моль перманганата калия, означает  появляется 0,69моль кислорода.

n(O) = 0,69моль

6. Определим объем кислорода количеством вещества 0,69моль::

V(O)=n(O) x Vm = 0,69мольx 22,4л./моль=15,456л.

6.Ответ: при разложении 44,45 технического перманганата калия, содержащего 10%примесей образовалось 0,69моль кислорода объемом 15,456л.