При полном сгорании 1,4г органического вещества получено 2,24 л углекислого газа

Так как нам безызвестен класс этого органического вещества мы воспользуемся обычный формулой.

1CnHx + O2 = nCO2

Исходя из условий задания можно найти молярную массу вещества(Mr)
Mr(СnHx) = 35 2 = 70
А сейчас найдем количество вещества СnHx и СО2:
1.4г
n(CnHx)= ----------- = 0.02моль
70г/моль
2.24л
n(CO2)= ---------- = 0.1
22.4л/моль (1 моль любого газа при н.у. занимает 22.4л)

Исходя из уравнения реакции видно что из 1моль СnHx появляется "n"моль CO2, а значит:
1 ----------- n= 5
0.02 ------ 0.1

Означает в молекуле вещества есть 5 атомов углерода, а сейчас нужно отыскать количество атомов водорода для этого
C5Hx=70
125 + x = 70
60 + x = 70
x=10
Формула вещества - С5Н10 - пентен