Скльки маси сол утворилося при взамод цинку сульфатно кислоти масою

Дано:

m(раствора HSO)=100г

%( HSO)=19,6%

------------------------------------

m(соли)-?

1. Определим массу серной кислоты в 100г. ее19,6% раствора:

m(HSO)=%( HSO)m(раствора HSO)100%

m(HSO)=19,6%100г.100%=19,6г..

2. Определим молярную массу серной кислоты:

M(HSO)=2+32+64=98г./моль  

3. Определим количество вещества серной кислоты в 19,6г.:

n(HSO)=19,6г.98г./моль=0,2моль

4. Запишем уравнение реакции:

HSO + Zn = ZnSO + H

по уравнению реакции из 1моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата цинка;

по условию задачки HSO 0,2моль, означает, появляется 0,2моль ZnSO

 n(ZnSO)=0,2моль

5. Определим молярную массу сульфата цинка:

M(ZnSO)=65+32+64=161 г./моль

6. Определим массу сульфата цинка количеством вещества 0,2моль:

M(ZnSO)=n(ZnSO) M(ZnSO)=0,2мольх161г./моль=32,2г.

7. Ответ масса соли сульфата цинка 32,2г.