помогите пожалуйста решить последующие задачки:1) как получить нерастворимый гидроксид

1) Как и хоть какое иное нерастворимое основание, гидроксид свинца можно получить в ходе реакции ионного обмена щелочи и растворимой соли свинца:

Pb(NO) + 2KOH = Pb(OH) + 2KNO

Гидроксид свинца (II) проявляет амфотерные характеристики, то есть может проявлять как главные, так и кислотные свойства (в смесях - комплексные соли, в расплавах - средние; соли именуются плюмбаты), в зависимости от того, с кем вступает в реакцию:

Pb(OH) + 2HNO = Pb(NO) + 2HO

Pb(OH) + NaOH = Na[Pb(OH)] - тетрагидроксоплюмбат (II) натрия

Также просто подвергается тепловому разложению:

Pb(OH) = PbO + HO

2) С солями свинца будут реагировать лишь те металлы, что посильнее его (стоят в ряду активности металлов левее свинца) с последующим вытеснением незапятнанного свинца. Из перечисленных к ним относятся: Fe и Cd.

Pb(NO) + Fe = Fe(NO) + Pb

Pb(NO) + Cd = Cd(NO) + Pb

3) Соли меж собой будут вести взаимодействие в случае получения после реакции другой нерастворимой соли:

а) CaCl + Pb(NO) = PbCl + Ca(NO)

б) NaPO + KCO = реакция не идет, все соли калия и натрия растворимы.

в) 2NaI + Hg(NO) = 2NaNO + HgI

4) Ni + Cl = NiCl

NiCl + 2KOH = Ni(OH) + 2KCl

Ni(OH) + HSO = NiSO + 2HO

NiSO + SiO = NiSiO + SO