Какие соли и какой массы образуются при реакции 30г гидроксида натрия

m(NaOH)=30г.  

m(HSO)=49г.  

----------------------------  

m(NaSO)-?  

1. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 30г.:  

M(NaOH)=23+16+1= 40г./моль  

n(NaOH)=30г.40г./моль=0,75моль  

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 49г.:  

M(HSO)=2+32+48=98г./моль  

n(HSO)=49г.98г./моль=0,5моль  

3. Запишем уравнение реакции:  

2NaOH+ HSO = NaSO + 2HO  

а)по уравнению реакции: 2моль NaOH и 1моль  HSO;  

б)в условии задачки 0,75моль NaOH и 0,5моль  HSO.  

д) делаем вывод, что серная кислота дана в избытке, на 0,5моль серной кислоты нужно 1моль гидроксида натрия, а дано 0,75моль. Дальше задачку решаем по гидроксиду натрия  

4. По уравнению вступает в реакцию 2моль гидроксида натрияи появляется 1моль сульфата натрия.  

По условию задачки: n(NaOH) =0,75моль. значит  сульфата натрия появляется 0,375 моль. n(NaSO)=0,375моль  

5. Определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 0,375моль:

M(NaSO)=46+32+64=142г./моль

m(NaSO)=n(NaSO) x M(NaSO))=0,375моль х 142г./моль=53.25г.  

6. Ответ: при взаимодействии 30г. гидроксида натрия  и 49г. серной кислоты образовался сульфата натрия массой 53.25г.