раскрыть химические характеристики серной кислоты

1) В аква растворе серная кислота диссоциирует, образуя ион водорода и кислотный остаток:

H2SO4 = H+ + HSO4;

HSO4 = H+ + SO42-.

Суммарное уравнение:

H2SO4 = 2H+ + SO42-.

2) Взаимодействие серной кислоты с металлами:

Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:

Zn0 + H2+1SO4(разб) Zn+2SO4 + H2

3) Взаимодействие серной кислоты с главными оксидами:

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

4) Взаимодействие серной кислоты с гидроксидами:

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O

5) Обменные реакции с солями:

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого в кислотах) употребляется для обнаружения серной кислоты и растворимых сульфатов (высококачественная реакция на сульфат ион).

Чистая серная кислота представляет собой тусклую маслянистую жидкость, превращающуюся при 10, 4С в твёрдую кристаллическую массу.  

Подкупная концентрированная кислота содержит приблизительно 96, 5% H2SO4; плотность её сочиняет 1, 84 г/см3. Неразбавленная кислота ощущается по весу: 1 литр весит практически 2 кг.  

При растворении серной кислоты в воде выделяется большое количество тепла (19 ккал на моль кислоты) вследствие образования гидратов. Гидраты могут быть выделены из раствора в твёрдом виде при низких температурах.  

Серная кислота владеет способностью всасывать пары воды и потому может применяться для осушения газов. Способностью всасывать воду разъясняется и обугливание многих органических веществ, особенно относящихся к классу углеводов (клетчатка, сахар и др.) , при деяньи на их концентрированной серной кислоты (см. рис.) . В состав углеводов водород и кислород входят в таком же соотношении, в каком они находятся в воде. Серная кислота отбирает от углеводов элементы воды, а углерод выделяется в виде угля.  

Из-за малой летучести серной кислоты её используют для вытеснения других, более летучих кислот из их солей.  

Серная кислота является энергичным окислителем; её окислительные свойства появляются при содействии со многими веществами.  

Взаимодействие серной кислоты с металлами проходит разно в зависимости от её концентрации. Разбавленная серная кислота окисляет своим ионом водорода. Из-за этого она взаимодействует только с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода, к примеру:  

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.  

Но свинец не растворяется в разбавленной кислоте, так как образующаяся соль PbSO4 нерастворима.  

Концентрированная серная кислота является окислителем за счёт серы. Она окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до серебра включительно. Продукты её возрожденья могут быть различными в зависимости от активности металла и от критерий (концентрация кислоты, температура) . При содействии с малоактивными металлами, к примеру, с медью, кислота восстанавливается до SO2:  

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O.  

При содействии с более активными металлами продуктами восстановления могут быть как SO2, так и свободная сера и сероводород. Так, при взаимодействии с цинком могут протекать реакции:  

Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O  

3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O  

4ZN + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O.  

Серная кислота применяется в производстве минеральных удобрений, для получения разнородных минеральных кислот и солей, всевозможных органических продуктов, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и иных отраслях индустрии. Самым большим потребителем серной кислоты является создание минеральных удобрений суперфосфата и сульфата аммония. На создание одной тонны суперфосфата уходило около 350 кг. серной кислоты, а на создание одной тонны сульфата аммония 750 кг.  

Под деянием серной кислоты шкура становится сначала белоснежной, потом буроватой с покраснением. При этом окружающие ткани распухают. При попадании серной кислоты на кожу её нужно как можно скорее смыть сильной струёй воды, обожжённое место смочить 5% - ным веществом соды.