какая масса CaCO3 растворится в 10 л воды при T=298 K

CaCO Ca + CO

ПР = [Ca]*[CO] = 3.7 * 10
Из уравнения реакции следует, что ионы кальция и карбонат-ионы образуются в одинаковых количествах, а означает, их концентрации одинаковы: [Ca] = [CO]
Тогда заменим концентрацию одного из них на концентрацию иного:
ПР = [Ca]*[Ca] = [Ca] = 3.7 * 10
Отсюда [Ca] = 3.7 * 10 = 6,083*10 моль/л
Выходит, в одном литре растворяется 6,083*10 моль ионов кальция. Столько же растворяется молекул карбоната кальция.
Молярная масса карбоната кальция: M(CaCO) = 40,08 + 12 + 3*16 = 100,08 г/моль
Масса карбоната кальция: m(CaCO) = n(CaCO) * M(CaCO) = 6,083*10 моль * 100,08 г/моль =
= 0,006088 г
Расчет изготовлен, исходя из 1 литра раствора. В 10 литрах воды растворится, соответственно, в 10 раз больше. (Поскольку растворяется карбоната кальция ничтожно малюсенько, то можно пренебречь разницей меж объемом воды - незапятнанного растворителя и объемом раствора)
Ответ: 0,06088 г

Александр Икрянников 2019-09-01 21:21:50

В морлярной массе пренебрегал про кислрод и углерод

Barheev Semjon 2019-09-01 21:29:27

ответь еще раз если не тяжело

Валерий 2019-09-01 21:35:29

не совсем срочно, но безотлагательно

Ярослава Куприйчук 2019-09-01 21:43:50

исправил ответ

Хатина Алёна 2019-09-01 21:53:43

кстати, нашел оборотную задачу для это йже соли

Альбина Чесунова 2019-09-01 22:01:27

вот решение http://himik.pro/rastvory/rastvorimost-karbonata-kaltsiya

Кабазова Яна 2019-09-01 22:08:09

Там немного другие числа, но и температура иная - не 25, а 20 градусов. Для ПР даже такая разница температур может иметь огромное значение

Тимур Бедов 2019-09-01 22:13:40

в принципе, это школьная программка. раскаиваюсь, забыл, на данный момент на втором курсе бх, физхим немного боком идет, это не мне задачка

Егор Панаскин 2019-09-01 22:16:30

В школе ПР, как я помню, не изучают. Потому простительно, если не изучаете химию.

Юрий Дерибин 2019-09-01 22:18:42

)))

О проекте

какая масса CaCO3 растворится в 10 л воды при T=298 K

Добро пожаловать!