Выведите молекулярную формулу газа, содержащего 80% углерода и водород, если его

Считаем молекулярную массу газа
M =  * Vm = 0.714 * 22.4 = 16 г/моль
Допустим у нас есть 100 г такого газа, означает в нем есть 80 г углерода и 20 г водорода. Считаем количества веществ элементов
n(C) = m/Ar = 80/12 = 6.67 моль
n(H) = m/Ar = 20/1 = 20 моль
n(C):n(H) = 6.67:20 = 1:3
Потому по расчетам выходит формула CH, что не сходится с молекулярной массой, а значит в условии задачи допущена ошибка.
Под такую молекулярную массу подходит только метан (СН) в котором массовая толика углерода будет 12/16 = 0,75 (75%).