Обчислть масу залза, яке можна добути з 350г червоного залзняку, у

Дано:
m технического(FeO)=350г.
%(примесей)=20%
-----------------------------------
m(Fe)-?
1. Определим массу пустопорожней породы в красноватом железняке:
 m(прим.)=%(прим.)m технического(FeO)=350г.100%=
=20%х350г.100%=70г.

2. Обретаем массу незапятнанного красного железняка:
m(FeO)=m технического(FeO)- m(прим.) = 350г.-70г.=280г.

3. Обретаем молярную массу красного железняка и его количество вещества в 280г.:
M(FeO)=56x2+16x3=112+48=160г./моль
n(FeO)=m(FeO)M(FeO)=280г.160г./моль=1,75моль

4. Запишем уравнение реакции получение железа из красноватого железняка:
FeO + 3H = 2Fe + 3HO

5. Анализируем уравнение реакции: из 1моль красноватого железняка появляется 2 моль железа. По условию задачки красноватого железняка 1,75моль, значит железа появляется в два раза больше моль это:
  n(Fe)= 1,75мольх2=3,5моль.

6. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 3,5моль:
M(Fe)=56г./моль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=3,5мольх56г./моль=196г.

7. Ответ: из 350г. красного железняка с массовой частей порожний породы 20% появляется 196г. железа.