Этилен объемом 4,48 л (н.у.) смешали с 54 г воды и

2CH2+H2O = C2H5OH

Количество вещества CH2 n= 4,48л/22,4л/моль = 0,2 моля
При соединении 0,2 моля CH2  0,1 молем H2O получится 0,1 моль C2H5OH!!!
Количество вещества H2O  n= 54г/18г/моль = 3 моля, но прореагирует только 0,1 моль
Масса вещества C2H5OH m= 0,1 * (12*2+1*6+16)= 3,2 г
Масса непрореагировавшей воды m=(3-0,1)*(1*2+16)= 52,2г
Общая масса вещества m=m(C2H5OH) + m(H2) = 3,2+52,2=55,4г
Ответ: 55,4 г

С2H4 + H2O = C2H5OH
n(C2H4) = V : Vm = 4,48 л : 22,4 л = 0,2 моль - недочет 
n(H2O) = m : M = 54 г : 18 г/моль = 3 моль - избыток
Считаем по недостатку: 
n(C2H5OH) = n(C2H4) = 0,2 моль
m(C2H5OH) = n * M = 0,2 моль * 46 г/моль = 9,2 г