Отыскать массу осадка образовавшегося при взаимодействии 100г нитрата аллюминия и 100г

100               100                Xg
2Al(NO3)3+3K2CO3--gt;Al2(CO3)3+6KNO3
2*213               3*138          234
M(AL(NO3)3)=213g/mol
M(K2CO3)=138 g/mol
M(AL2(CO3)3=234g/mol
n(Al(NO3)3)=m/M=100/213=0.469 mol
n(K2CO3)=m/M=100/138=0.725 mol
n(Al2(CO3)3lt;n(K2CO3)
100/426 = X/234
X55 g
ответ 55 г