Масса газа объемом 624 см3 при 17 С и давлении

Создатель Лебедева М.И., Анкудимова И.А.
оксида калия;

ж) одной молекулы оксида азота(У);

з) порции гидроксида железа(Ш), содержащей 4,2-1023 атомов ки-

слорода;

и) одной молекулы метана.

23 Обусловьте количество вещества (моль) в порции:

а) сульфида калия, содержащего 1,505-1023 атомов калия;

б) нитрата меди(11), содержащего 326 г соли;

в) аммиака, содержащего 2,408-1023 молекул;

г) оксида натрия, содержащего 1,806-1023 атомов натрия.

24 Высчитайте объем (дм3, н. у.) порции пропана, содержащей 4,515-1023 атомов углерода.

25 Рассчитайте объем (дм3, н. у.) порции метана, содержащей 1,217-1023 атомов углерода.

1.2 ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНЫХ МАСС ВЕЩЕСТВ В ГАЗООБРАЗНОМ СОСТОЯНИИ

Чтоб найти молекулярную массу вещества (а.е.м.), обычно обретают численно одинаковую ей мольную массу вещества (г/моль).

А Определение молекулярной массы по плотности газа

П р и м е р 4 Плотность газа по воздуху равна 1,17. Обусловьте молекулярную массу газа.

Решение Из закона Авогадро следует, что при одном и том же давлении и схожих температурах массы (m) одинаковых объемов газов относятся как их мольные массы (М):

m1 / m2 = M1 / M2 = D, (1.2.1)

где D - условная плотность первого газа по второму. Следовательно, по условию задачки:

D = М1 / М2 = 1,17. Средняя мольная масса воздуха М2 одинакова 29,0 г/моль. Тогда:

М1 = 1,17-29,0 = 33,9 г/моль,

что соответствует молекулярной массе, равной 33,9 а.е.м.

П р и м е р 5 Найдите плотность по азоту воздуха, имеющего последующий объемный состав: 20,0 % О2; 79,0 % N2; 1,0 % Ar.

Решение Так как объемы газов пропорциональны их количествам (закон Авогадро), то среднюю мольную массу консистенции можно выразить не только через моли, но и через объемы:

Мср = (М1V + M2V2 + M3V3) / (V + V2 + V3). (1.2.2)

Возьмем 100 дм3 смеси, тогда V(O2) = 20 дм3, V(N2) = 79 дм3, V(Ar) = = 1 дм3. Подставляя эти значения в формулу (1.2.2) получим:

Мср = (32-20 + 28-79 + 40-1) / (20 + 79 + 1),

Мср = 28,9 г/моль.

Плотность по азоту выходит делением средней мольной массы консистенции на мольную массу азота:

DN2 = 28,9/28 = 1,03.

Б Определение молекулярной массы газа по мольному объему

П р и м е р 6 Определите молекулярную массу газа, если при обычных критериях газ массой 0,824 г занимает объем 0,260 дм3.

Решение При обычных условиях 1 моль хоть какого газа занимает объем 22,4 дм3, тогда = 0,26/22,4 = 0,0116 моль, а мольная масса одинакова 0,824/0,0116 = 71 г/моль.

Следовательно, мольная масса газа одинакова 71,0 г/моль, а его молекулярная масса 71,0 а.е.м.

В Определение молекулярной массы по уравнению Менделеева-Клапейрона

Уравнение Менделеева-Клапейрона (уравнение состояния образцового газа) устанавливает соотношение массы (m, кг), температуры (Т, К), давления (Р, Па) и объема (V, м3) газа с его мольной массой (М, кг/моль):

PV = тЯТ / M, (1.2.3)

где Я - универсальная газовая неизменная, одинаковая 8,314 Дж/(моль-К). Пользуясь этим уравнением, можно вычислить всякую из входящих в него величин, если знамениты другие.

П р и м е р 7 Вычислите молекулярную массу бензола, зная, что масса 600 см3 его паров при 87 С и давлении 83,2 кПа равна 1,30 г.

Решение Выразив данные задачи в единицах СИ (Р = 8,32-104 Па; V = 6-10-4 м3; т = 1,30-103 кг; Т = 360 К) и, подставив их в уравнение (1.2.3), найдем:

М = 1,30-10-3-8,31-360 / 8,32-104-6-10^ = 78,0-10-3 кг/моль = 78,0 г/моль. Молекулярная масса бензола одинакова 78,0 а.е.м.

П р и м е р 8 Относительная плотность смеси метана и этана по кислороду одинакова 0,7625. Вычислите объем (дм3, н.у.) кислорода, который будет нужно для сжигания данной консистенции объемом 2,8 дм3 (н.у.).

Решение Найдем молярную массу смеси метана и этана:

Мсмеси = 32-0,7625 = 24,4 г/моль.

Пусть имеется 1 моль консистенции, мольная (большая) толика метана в которой х (х - число молей метана), тогда соответственно число молей этана одинакова (1 - х). Молярная масса метана 16 г/моль, этана - 30 г/моль. Запишем уравнение для массы 1 моль газовой консистенции: 16х + 30(1 - х) = = 24,4. Тогда х

= 0,4.

Газовая смесь, таким образом, содержит 40 мольных (больших) % метана и 60 мольных (больших) % этана. Как следует, 2,8 дм3 (н.у.) этой газовой консистенции содержат соответственно:

2,8-0,4 = 1,12 дм3 метана; 1,12/22,4 = 0,05 моль CH4;

2,8-0,6 = 1,68 дм3 этана; 1,68/22,4 = 0,075 моль C2H6.

Сообразно уравнениям горения метана и этана:

СН4 + 2О2 CO2 + 2H2O

С2Н6 + 3,5О2 ^ 2CO2 + 3H2O.

Число молей кислорода, необходимого для сжигания газовой консистенции объемом 2,8 дм3 (н.у.), одинаково: n (О2) = 0,05-2 + 0,075-3,5 = 0,3625 моль. При н.у. такое количество кислорода будет иметь объем: V(O2) = = 22,4-0,3625 = 8,12 дм3.