Стальную пластинку погрузили на некое время в разбавленную серную кислоту, а

Железную пластинку погрузили на некое время в разбавленную серную кислоту, а потом в раствор сульфата меди(II). При этом в ходе первой реакции было собрано 1,12 л газа (н.у.), а в итоге второй масса пластинки возросла на 2,4 г. Какая масса железа в сумме прореагировала?

Задать свой вопрос
Денчик
только так: а в итоге двух реакций масса пластинки возросла на 2.4 г
1 ответ

Fe + H2SO4 = FeSO+ H2,       (1)

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.       (2)

Находим количество вещества и массу железа, вступившего в реакцию (1):

(Fe) = (H2) = 1,12/22,4 = 0,05 моль,

m1(Fe) = 0,0556 = 2,8 г.

Из уравнения (2) понятно, что(Cu) = (Fe).

Возможное теоретическое изменение массы пластинки в реакции (2) в предположении, что прореагировал 1 моль железа, определяется как

m(Cu)  m(Fe) = 64 56 = 8 г.

Реальное же изменение массы пластинки составило 2,4 г (по условию задачки).

Определим количество вещества и массу железа, практически вступившего во взаимодействие с сульфатом меди(II):

(Fe) = 2,4/8 = 0,3 моль,

m2(Fe) = 0,356 = 16,8 г.

Определим суммарную массу железа, прореагировавшего по уравнениям реакций (1) и (2):

m1(Fe) + m2(Fe) = 2,8 + 16,8 = 19,6 г.


Дашка Горышина
громадное спасибо!
Алиса Спахич
ставь как лучший ответ)
Максим Лазурьевский
я окончательно ничего не писал про 25 %, ну да хорошо
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт