Слили 200г 20% раствора гидроксида натрия и 200г 10% раствора соляной кислоты. Определите

Уравнение реакции:
NaOH + HCl = NaCl + H2O

Масса и количество вещества кислоты:
m(HCl) = 200 * 0.1 = 20 г
n(HCl) = 20/36.5 = 0,55 моль

Масса и количество вещества гидроксида натрия
m(NaOH) = 200 * 0,2 = 40 г
n(NaOH) = 40/40 = 1 моль

Сообразно уравнению реакции кислота и щелочь реагируют в соотношении 1:1. Однако в начальных смесях кислота взята в изъяне, как следует, количество вещества образовавшейся соли будет одинаково количеству вещества кислоты:
n(NaCl) = n(HCl) = 0,55 моль

Масса образовавшейся соли
m(NaCl) = 58.5 * 0.55 = 32.175 г

Ответ: 32,175 г

2НСl + Na2CO3 =2NaCl + CO2 +H2O по уравнению реакции из 2 моль НСl 1 моль Na2CO3 выделяется 1 моль СО2;
 на 2 моль НСl необходимо 1 моль Na2CO3 
v(HCl)=(150*30)/100*36,6=1,23 моль 
на 1,23 моль НСl ------х моль 
Na2CO3 х =1,23*1/2=0,675 моль. а его по условию только 0,5 моль, как следует он в изъяне, решаем задачку по изъяну: 
из 1 моль Na2CO3 ------1моль СО2 
из 0,5 -------------------------х х=0,5 моль V(CO2)=0,5*22,4=11,2 л