ДАМ 40 БАЛЛОВ!+ лучший ответ2H2S+O2=2H2O+2S разобрать окислительные и восстановительные

Итак, имеем окислительно-восстановительную реакцию:
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
Принцип ОВР заключается в том, что атомы молекул не просто меняются местами, а ещё вдобавок отбрасывают свои электроны, чтобы лучше "прилепиться" к новенькому соседу.
 Чтоб написать баланс электронов (эти частицы так и остаются снутри реакции, они никуда не деваются - по закону сохранения массы и вещества), надобно поглядеть на степени окисления всех атомомв - или, проще говоря, на их валентность в данных соединениях.
 Глядим: в сероводороде H2S у водорода - типичная +1, а у серы - (+1*2) = (-2). Запомним это число.
 Глядим далее. Кислород и аморфная сера, выпадающая в осадок - обыкновенные вещества, и их ступень окисления одинакова нулю (управляло).
 В воде всё просто - водород +1 и кислород -2.
 
 А сейчас сравним правую и левую стороны реакции. Вот что мы видим:
Начало                            Конец
S (-2)             =gt;               S(0)
O2 (0)            =gt;                O (2-)
 Всё поменялось, причём строго пропорционально.
 В начале у серы переизбыток электронов (у электронов же отрицательный заряд). У неё две излишних частички, и она готова их дать, чтобы выйти на свободу и стать Самостоятельной Серой. Что она и делает:

S(-2) - 2e = S(0)

Схожая ситуация с кислородом, только электроны не уходят, а приходят. И не какие-нибудь абстрактные, а именно те, которые ушли от серы:

O2(0) + 2e = O(2-)

Но, так как в начале у нас ДВА атома кислорода, то прибавляем на право ещё кислорода, и получаем:

O2(0) + 4e = 2О(2-)

Пишем всё вкупе:
S(-2) - 2e = S(0)
O2(0) + 4e = 2О(2-)

Смотрим: у нас нет равенства. У серы ушло всего два электрона, а к кислородам пришло целых два. Так не посещает, поэтому умножаем уравнение серы на недостающую двойку, чтоб был баланс, и получаем:
2S(-2) - 4e = 2(0)
O2(0) + 4e = 2О(2-)

А сейчас поглядите на коэффициенты в начальном уравнении... Для вас не кажется, что они весьма и очень совпадают с коэффициентами перед атомами в электронном балансе?...
 Этот метод используется для уравнивания сложных хим. уравнений.

Вот у Вас и готов баланс) Полагаюсь, Для вас помогло моё разъяснение.

Удачи!!!!

2H2S+O2 = 2H2O+2S 

 

2I S(-2) -2e-gt;S(0) востановитель окисление

1I O2(0)+4e-gt;2O(-2) окислитель востановление