Помогите пожалуйста) Дано:Масса (HNO3)=126гМассовая

Находим массу HNO3 в растворе 126*30/100 = 37,8 г
Находим количество азотной кислоты n = m/M
n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль
Находим количество оксида меди
n(CuO) = 16/80 = 0,2 моль
По уравнению реакции  1 моль оксида реагирует с 2 моль кислоты, у нас это 0,2 на 0,6, как следует оксида взято в изъяне, решаем по оксиду
M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль
Соли появляется столько же сколько затрачивается оксида, т.е. 0,2 моль (по уравнению соотношение 1:1)
Находим массу соли m=M*n
m = 188*0,2=37,6 г  Это масса теоретическая, а нам нужна практическая.
Рассчитываем по формуле W%выхода = m пр*100%/ m теор
m пр = 37,6*80/100 = 30,08 г
Ответ: можно получить 30,08 г нитрата меди