Водноспиртовый раствор, содержащий 15% спирта ( = 0,97 г/мл), кристаллизуется при
Водноспиртовый раствор, содержащий 15% спирта ( = 0,97 г/мл), кристаллизуется при 10,26 С. Отыскать молекулярную массу спирта и осмотическое давление
раствора при 293 К.
дельтаT(зам) = K*L
L - моляльность раствора, K = 1,86 - криоскопическая константа воды
откуда:
L = дельтаT(зам)/K = 10,26/1,86 = 5,516 моль/кг
пусть есть 1 л раствора
тогда масса его одинакова: 1000*0,97 = 970 г
масса спирта: m(сп) = 970*0,15 = 145,5 г
масса растворителя: 970 - 145,5 = 824,5 г
тогда:
L = (145,5/M)/0,8245 = 5,516, откуда молярная масса спирта:
M = 145,5/(0,8245*5,516) = 32 г/моль
- это метанол CH3OH
осм давление:
P = CRT
C = 145/32 = 4,55 моль/л = 4550 моль/м^3
P = 4550*8,31*293 = 1,11*10^7 Па
вопрос: почему выбран метанол?
CnH2n+1OH
Посчитаем выражение для молярной массы спирта с n атомов C:
M = 12*n + 2*n + 1 + 16 + 1 = 14n+18
С иной стороны, мы высчитали молярную массу спирта, она 32 г-моль, тогда можно приравнять и получить уравнение:
14n + 18 = 32
14n = 14
n = 1 вставляешь 1 в формулу для спиртов и получаешь: CH3OH - он самый - метанол
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.