Друзья химики!!! После выдерживания в растворе AgNO3 начальная масса медного стержня,

 Cu + 2AgNО3 = Сu(NO3)2 + 2Аg.

Найдем количество каждого вещества и массы веществ, вступивших в реакцию:

64n + 2n108 = 15,2, n = 0,1 моль,

m(Сu) = 38,4 0,164 = 32 г,

m(Аg) = 0,2108 = 21,6 г.

Уравнения реакций растворения металлов в серной кислоте:

Сu + 2Н2SО4 = СuSО4 + SO2 + 2H2О,

2Аg + 2Н2SО4 = Аg2SО4 + SO2+ 2H2О,

n(Сu) = 32/64 = 0,5 моль,

n(Аg) = 21,6/108 = 0,2 моль,

n(Н2SО4) = 0,52 + 0,2 = 1,2 моль,

m(Н2SО4) = 1,298 = 117,6 г.

Найдем массу раствора:

117,6 г 93%,

        х г  100%.

Отсюда х = 126,45 г.

Объем раствора равен: 126,45/1,81 = 69,86 мл.