Помогите! Какая масса известняка CaCO3 получится из 280г CaCO3.

CaCO3 --t--gt; CaO + CO2

При разложении 1 моль карбоната кальция появляется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).

112 кг = 112000 г

Кол-во оксида равно:

v(CaO) = m/M = 112000/56 = 2000 (моль)

v(CaCO3) = v(CaO) = 2000 (моль)

m(CaCO3) = v*M = 2000*100 = 200000 (г)

m(CaCO3) = 200 (кг)

Это масса незапятнанного карбоната.

А у нас в условии ещё и 5% примесей.

Значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.

95% -- 200 (кг)

100% -- х (кг)

х = 210,526315789 (кг)

Ответ: масса известняка одинакова 210,526 кг.