Запишите кратко цепь гальванического элемента, укажите катод и анод, составьте уравнения

[Сu(2+)] = 1 моль/л[Zn(2+)] = 10^(-2) моль/л = 0,01 моль/лСu Cu(NO3)2 ZnSO4 ZnСхема гальванического элемента записана неверно.ПО ПРАВИЛАМ в схеме гальванического элемента анод записывается слева, а катод справа.Сообразно приведенной схеме гальванического элемента медь в данном гальваническом элементе является анодом, а цинк катодом.Электрод, высылающий электроны во внешнюю цепь является АНОДОМ (на аноде протекает процесс окисления) , а электрод, принимающий электроны из внешней цепи называется КАТОДОМ (на катоде протекает процесс возрождения) .Сообразно приведенной схеме процессы, протекающие на катоде и аноде.Анод (-) Cu 2e = Cu(2+) - окислениеКатод (+) Zn(2+) + 2e = Zn - восстановлениеУбедимся, что схема приведенного гальванического элемента осуществима.В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом металл с великим значением электродного потенциала.Посчитаем электродные потенциалы электродов по уравнению Нернста при 25 градусах СЕ (Cu(2+)/Cu) = Ео (Cu(2+)/Cu) + (0,059/2)*lg[Сu(2+)] = + 0,338 + 0,0295*lg1 = + 0,338 BЕ (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)] = 0,76 + 0,0295*lg0,01 = 0,76 2*0,0295 = 0,819 BE(Cu(2+)/Cu) gt; Е (Zn(2+)/Zn)Электродный потенциал анода больше, чем электродный потенциал катода, как следует, приведенная схема гальванического элемента неверна.Схема гальванического элемента КАКОЙ ОНА Обязана БЫТЬА (-) Zn ZnSO4 Cu(NO3)2 Cu К (+)Процессы, протекающие на катоде и аноде, для приведенной схемы.Анод (-) Zn 2e = Zn(2+) окислениеКатод (+) Cu(2+) + 2e = Cu восстановлениеСуммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию.Zn + Cu(2+) Cu + Zn (2+)Уравнение реакции в молекулярной форме.Zn + Cu(NO3)2 Cu + Zn(NO3)2ЭДС гальванического элемента.ЭДС = Е (катода) Е (анода) = E(Cu(2+)/Cu) E(Zn (2+)/Zn) = 0,338 ( 0,819) = 1,157 В

Aнод Zn (0) - 2e = Zn(+2)Катод Cu+2 + 2e = Cu(0)-------------------------------------Zn (0) + Cu(+2) = Zn(+2) + Cu(0)ЭДС = Ек - Еа = Eo (Cu+2/Cu) - Eo(Zn+2/Zn) + R*T/2F*lg[Cu+2]/[Zn+2]ЭДС = 1,159 В