В растворе азотной кислоты объёмом 100 см3 с массовой частей кислоты

Уравнение
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Обретаем массу раствора кислоты 100*1,4=140 г
В этом растворе содержится азотной кислоты 140*65/100=91 г из формулы
W% = m(в-ва)*100%/m(р-ра)
n(HNO3) = m/M = 91/63 =1,44 моль
Находим массу получившейся соли
M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль
По уравнению реакции соли появляется в 4 раза меньше, чем затрачивается азотной кислоты
n(Cu(NO3)2) = 1,44/4 =0,36 моль
m (Cu(NO3)2) = M*n = 188*0,36=67,68 г
Обретаем массу меди, вступившей в реакцию
n(Cu) = n(Cu(NO3)2) = 0,36 моль
m(Cu) = M*n= 64*0,36 = 23,04 г
В ходе реакции образуется газообразное вещество, означает масса раствора уменьшится на массу газа. Обретаем массу оксида азота.
n(NO2) = 2n(Cu(NO3)2) = 2*0,36=0,72 моль
M(NO2) = 46 г/моль
m(NO2) = 46*0,72=33,12 г
Ну а сейчас обретаем массовую долю соли в полученном растворе
W(Cu(NO3)2)% = 67,68*100/(67,68+140-33,12) = 38,77%

Если в задачке не было дано в условии массы меди, то так.